Головна

Шкільна бібліотека

Перелік предметів

Англійська мова
Біологія
Географія
Економіка
Інформатика
Історія
Математика
Німецька мова
ОБЖ
Політологія
Право
Природознавство
Психологія і педагогіка
Російська мова
Соціологія
Фізика
Філософія
Французька мова
Українська мова
Хімія

Підручники в PDF


 

Хімія
Неорганічна хімія

Метали

Ферум. Оксиди й гідроксиди Феруму

Ферум
Елемент Ферум розташований в VIIIБ групі (VIII групі, побічній підгрупі), у 4 періоді.
Електронна конфігурація атома Феруму:


Валентними у Феруму є електрони як останнього, так і передостаннього рівня d-підрівня. Найхарактерніші ступені окиснення у сполуках +2 і +3.
Ферум — другий за поширеністю в природі метал (після Алюмінію). Найважливіші залізні руди: магнітний залізняк, червоний залізняк, бурий залізняк, пірит.
Фізичні властивості.
Білий сріблястий метал, густина 7,87 г/см3, . Пластичний, тепло- та електрично провідний, легко намагнічується і розмагнічується.
Добування.
Відновлення карбон(ІІ) оксидом, алюмінотермія (див. виробництво чавуну і сталі).
Хімічні властивості.
Метал середньої активності (див. таблицю).
Хімічні властивості Феруму
РеагентРівняння реакціїПродукти реакціїУмови перебігу реакції
КисеньЗалізна окалина (ферум(ІІ, ІІІ) оксид)Горіння в кисні
ХлорФерум(III) хлоридНагрівання
СіркаФерум(II) сульфідНагрівання
Вугілля (вуглець)Ферум карбід (цементит)Висока температура
ВодаЗалізна окалина й воденьВисока температура
Хлоридна кислотаФерум(II) хлоридЗвичайні умови
Розбавлена сульфатна кислота *Ферум(II) сульфатЗвичайні умови
Розчини солей менш активних металівФерум(II) сульфат і мідьЗвичайні умови

* Концентровані сульфатна і нітратна кислоти на холоді пасивують залізо.
Застосування:
— каталізатор;
— машинобудування;
— добування сплавів — чавуну і сталі.
Ферум(ii) оксид FeO
Чорний порошок, який легко окиснюється. У воді практично нерозчинний.
Добування:
Хімічні властивості. Основний оксид, характерна взаємодія з кислотами:
.
Ферум(iii) оксид
Найстійкіша природна оксигеновмісна сполука Феруму. У воді практично нерозчинний.
Добування. Розкладання ферум(III) гідроксиду під час нагрівання:

Хімічні властивості. Слабко амфотерний оксид.
Ферум(ii) гідроксид
Осад білого кольору. На повітрі окиснюється до ферум(III) гідроксиду, забарвлення стає зеленуватим, а потім бурим:

Добування. Дія розчинів лугів на розчини солей феруму(II):

Хімічні властивості. Слабкий амфотерний гідроксид. Характерна взаємодія з кислотами:

Ферум(iii) гідроксид
Осад червоно-бурого кольору.
Добування. Дія розчинів лугів на розчини солей феруму(III):

Хімічні властивості. Основний гідроксид. Характерна взаємодія з кислотами:

НазадЗмістВперед

 

 
© www.SchoolLib.com.ua