Головна

Шкільна бібліотека

Перелік предметів

Англійська мова
Біологія
Географія
Економіка
Інформатика
Історія
Математика
Німецька мова
ОБЖ
Політологія
Право
Природознавство
Психологія і педагогіка
Російська мова
Соціологія
Фізика
Філософія
Французька мова
Українська мова
Хімія

Підручники в PDF


 

Хімія
Неорганічна хімія

Метали

Натрій і Калій як представники лужних металів

Лужні метали розміщені в IА групі (у I групі головної підгрупи) Періодичної системи.
На зовнішньому енергетичному рівні у лужних металів розміщений один неспарений електрон, який легко віддається окисникам. Ступінь окиснення лужних металів у сполуках дорівнює +1.
Електронна конфігурація атома Натрію:


Електронна конфігурація атома Калію:


У природі лужні метали зустрічаються тільки в сполуках, у вільному стані вони не зустрічаються внаслідок своєї високої хімічної активності.
Фізичні властивості
Натрій і калій мають усі фізичні властивості металів. Для них характерна низька густина — менше 1 г/см3. Вони м’які (легко ріжуться ножем), легкоплавкі.
Добування.
Натрій добувають у промисловості електролізом із розплавів солей або натрій гідроксиду:

Калій добувають:
1) пропускаючи пари натрію через розплавлений калій хлорид :

2) у результаті взаємодії розплавленого калій гідроксиду з рідким натрієм при (метод протитечії).
Хімічні властивості.
Усі лужні метали — типові метали, сильні відновники. Вони є найактивнішими металами.
1) Лужні метали легко окиснюються киснем повітря з утворенням пероксидів з домішкою оксидів (рубідій і цезій при цьому займаються):
;
2) Реагують практично з усіма неметалами:

3) Бурхливо і з великим екзотермічним ефектом реагують із водою. У результаті реакції утворюються розчинні основи — луги:

Застосування:
— сплави натрію і калію — як теплоносії в ядерних реакторах;
— натрій — як наповнювач у газорозрядних натрієвих лампах;
— натрій — як відновник у кольоровій металургії;
— як каталізатори;
— калій — у виробництві фотоелементів. 
НазадЗмістВперед

 

 
© www.SchoolLib.com.ua